Χημεία Γ λυκείου Διαγώνισμα ιοντική ισορροπία

Ορίστε ένα διαγώνισμα Χημείας Γ’ Λυκείου με θέμα την Ιοντική Ισορροπία. Το διαγώνισμα περιλαμβάνει θεωρία, ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής, σωστό-λάθος και προβλήματα.

Διαγώνισμα: Ιοντική Ισορροπία – Χημεία Γ’ Λυκείου

Μέρος Α: Θεωρία – Σύντομες Απαντήσεις (μον. 20)

1. Τι είναι το γινόμενο διαλυτότητας (Ksp) και πώς σχετίζεται με τη διαλυτότητα μιας ουσίας;
2. Τι ονομάζουμε κοινό ιόν και ποια είναι η επίδρασή του στην ιοντική ισορροπία;
3. Πώς επηρεάζει η προσθήκη ισχυρού οξέος τη διαλυτότητα ενός ελαφρώς διαλυτού άλατος που περιέχει τη βάση του;
4. Ποια είναι η επίδραση της αύξησης της θερμοκρασίας στη διαλυτότητα άλατος που διαλύεται ενδόθερμα;

Μέρος Β: Πολλαπλής Επιλογής (μον. 15)

(Κάθε ερώτηση βαθμολογείται με 3 μονάδες)

1. Η διαλυτότητα ενός άλατος αυξάνεται όταν:
   • α. Προσθέσουμε κοινό ιόν
   • β. Αυξήσουμε τη θερμοκρασία (σε ενδόθερμη διάλυση)
   • γ. Προσθέσουμε άλας με ίδιο ανιόν
   • δ. Μειώσουμε τον όγκο του διαλύματος
2. Ποιο από τα παρακάτω άλατα είναι το λιγότερο διαλυτό αν έχουν όλα το ίδιο Ksp;
   • α. AB
   • β. AB₂
   • γ. A₂B
   • δ. A₃B
3. Αν σε κορεσμένο διάλυμα AgCl προστεθεί NaCl, τότε:
   • α. Αυξάνεται η διαλυτότητα του AgCl
   • β. Μειώνεται η διαλυτότητα του AgCl
   • γ. Δεν αλλάζει η διαλυτότητα
   • δ. Παράγεται ίζημα AgNa

Μέρος Γ: Σωστό ή Λάθος (μον. 15)

(Κάθε σωστή απάντηση δίνει 3 μονάδες)

1. Το Ksp εξαρτάται από τη θερμοκρασία.
2. Όταν η τιμή του Q είναι μικρότερη από την τιμή του Ksp, σχηματίζεται ίζημα.
3. Η διαλυτότητα ενός άλατος είναι πάντα ίδια με το Ksp.
4. Σε κορεσμένο διάλυμα άλατος, η συγκέντρωση ιόντων παραμένει σταθερή αν δεν αλλάξει η θερμοκρασία.
5. Η προσθήκη οξέος σε διάλυμα CaCO₃ αυξάνει τη διαλυτότητά του.

Μέρος Δ: Ασκήσεις (μον. 50)

Άσκηση 1 (μον. 25):
Δίνεται το ελαφρώς διαλυτό άλας Ag₂CrO₄ με Ksp = 1.1 × 10⁻¹².

1. Γράψτε τη χημική εξίσωση της διάλυσης.
2. Υπολογίστε τη διαλυτότητα του άλατος σε καθαρό νερό.
3. Υπολογίστε τη διαλυτότητα σε διάλυμα που περιέχει 0.10 M AgNO₃.
4. Τι θα συμβεί αν προστεθεί διάλυμα Na₂CrO₄; Δικαιολογήστε.

Άσκηση 2 (μον. 25):
Σε κορεσμένο διάλυμα BaSO₄ σε νερό (Ksp = 1.1 × 10⁻¹⁰):

1. Υπολογίστε τη διαλυτότητα του BaSO₄.
2. Αν προστεθεί H₂SO₄ 0.01 M, τι θα συμβεί;
3. Υπολογίστε τη νέα διαλυτότητα θεωρώντας ότι το H₂SO₄ είναι πλήρως ιοντισμένο και η επίδραση του κοινού ιόντος εφαρμόζεται.
4. Αν στο διάλυμα προστεθεί Na₂SO₄ 0.02 M, θα παρατηρηθεί ίζημα; Δικαιολογήστε με υπολογισμό του Q.

Πάμε να δούμε τις λύσεις για το διαγώνισμα στην Ιοντική Ισορροπία – Χημεία Γ’ Λυκείου:

Τέλεια! Πάμε να δούμε τις λύσεις για το διαγώνισμα στην Ιοντική Ισορροπία – Χημεία Γ’ Λυκείου:

Μέρος Α: Θεωρία

1. Ksp (Γινόμενο διαλυτότητας): Είναι το γινόμενο των συγκεντρώσεων των ιόντων ενός ελαφρώς διαλυτού ηλεκτρολύτη σε ισορροπία, υψωμένων στους αντίστοιχους συντελεστές τους. Όσο μεγαλύτερο είναι το Ksp, τόσο πιο διαλυτό είναι το άλας.
2. Κοινό ιόν: Είναι ιόν που υπάρχει ήδη στο διάλυμα από άλλη πηγή. Η παρουσία του μειώνει τη διαλυτότητα του άλατος λόγω μετατόπισης της ισορροπίας προς τα αριστερά (αρχή Le Chatelier).
3. Προσθήκη ισχυρού οξέος: Αν το άλας περιέχει βάση (π.χ. CO₃²⁻), το οξύ αντιδρά με αυτήν και απομακρύνει τα ιόντα → αυξάνεται η διαλυτότητα.
4. Θερμοκρασία: Αν η διάλυση είναι ενδόθερμη, η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει τη διαλυτότητα (Le Chatelier: παροχή θερμότητας ευνοεί το προϊόν).

Μέρος Β: Πολλαπλής Επιλογής

1. β. Αυξήσουμε τη θερμοκρασία (σε ενδόθερμη διάλυση)
2. δ. A₃B – Έχει τη μικρότερη διαλυτότητα για ίδιο Ksp
3. β. Μειώνεται η διαλυτότητα του AgCl (λόγω κοινού ιόντος Cl⁻)

Μέρος Γ: Σωστό ή Λάθος

1. Σωστό – Το Ksp εξαρτάται από τη θερμοκρασία
2. Λάθος – Αν Q < Ksp, δεν σχηματίζεται ίζημα
3. Λάθος – Το Ksp είναι γινόμενο, όχι διαλυτότητα
4. Σωστό – Σε σταθερή θερμοκρασία, ισορροπία παραμένει
5. Σωστό – Το H⁺ αντιδρά με CO₃²⁻ → αύξηση διαλυτότητας